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1 août
전위 표기법 예제

7.2 간단한 셀 표기 및 건설, 전극 전위 차트 대답하는 첫 번째 것은 표준 조건에서 어떻게 작동합니까? 우리는 각 반 반응에 대한 표준 잠재력을 보고, 반응에 대한 순 잠재력을 얻기 위해 그들을 결합해야합니다. 두 (2) 반 반응은 :이 반 반응은 우리가 더하기 2 전하와 구리 이온을 형성하기 위해 산화 (전자를 잃고) 고체 구리 (무충전)가 있다고 말한다. stoichiometry 표기형과 마찬가지로 반응의 양면 간에 « 균형 »이 있습니다. 우리는 양쪽에 하나의 (1) 구리 원자를 가지고 있으며, 충전도 균형. 심볼 « e- »는 이제 나가서 반반응과 같은 다른 종을 감소시킬 수 있는 음전하를 가진 자유 전자를 나타낸다: 화학에서의 세포 표기술은 전기화학 세포에서 특정 반응을 발현하는 약식 방법이다. 셀 양극과 음극 (반 셀)은 왼쪽에 양극과 오른쪽음극과 소금 다리를 나타내는 두 개의 막대 또는 슬래시로 구분됩니다. [1] [2] 각 반세포 내의 개별 고체, 액체 또는 수성 상은 단일 막대로 분리된다. 용해 종의 농도는 괄호및 각 단계의 상태(보통 s(고체), l(액체), g(가스) 또는 aq. (수성 용액))로 기록된 각 상에서 종 이름 의 하위 스크립트에 포함된다. 세포 전위(E_{cell})는 전기화학 세포에서 두 반세포 사이의 전위 차를 측정한 값입니다.

전위 다름은 전자가 한 쪽 반 세포에서 다른 세포로 흐르는 능력에 의해 발생합니다. 전자는 화학 반응이 레독스 반응이기 때문에 전극 사이를 이동할 수 있습니다. 산화 된 특정 물질때 산화 된 반면, 다른 물질은 감소 될 때 산화 된 산화 된 산화 된 산화 된 산화 반응. 산화 중에 물질은 하나 이상의 전자를 잃고 양전하가됩니다. 반대로, 감소 하는 동안, 물질 전자를 얻고 음전 하 게 된다. 이는 환원제가 산화되고 산화제가 감소되는 환산제의 전위간의 차이가 세포 전위를 결정하기 때문에 세포 전위측정에 관한 것이다. 전지 전위(Ecell)는 전압(V)으로 측정되며, 이를 통해 셀 전위에게 특정 값을 부여할 수 있습니다. 이러한 유형의 메모는 추가 수정 구조를 포함하여 프로파일을 변경하여 채권의 잠재적 수익을 증가시키는 하이브리드 보안입니다.

이 셀의 표준 세포 전위가 0.460 V임을 발견합니다. 우리는 끝났습니다. 25oC에서. E는 볼트미터를 사용하여 측정할 수 있는 전압을 의미합니다(볼트미터가 방정식에서 사용하기 전에 숫자를 변환하는 밀리볼트단위로 측정되는지 확인). Nernst 방정식은 세포 전위가 농도에 의존한다는 것을 나타내며, 이는 농도에 대한 자유 에너지의 의존에서 직접 발생합니다. 이 방정식을 사용하는 Q를 찾으려면 하프셀 전위는 제품 또는 반응물 여부에 관계없이 전극 반응에 관여하는 임의의 이온 농도에 의존합니다. 2.) 농도가 0.2M 및 3.0M인 두 개의 은 전극이 있는 농도 셀의 전위를 계산합니다. 리모컨의 배터리와 차량의 엔진은 화학 반응이 전자의 흐름을 통해 어떻게 동력을 생성하는지에 대한 몇 가지 예에 불과합니다.

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